اختلافات حلالیت ، انحلال و حلالیت
تعریف شده توسط اتحادیه بین المللی شیمی خالص و کاربردی (IUPAC) ، حلالیت به تعامل بین یک ماده حلال و حلال اشاره دارد که ماده را در محلول تثبیت می کند. بسته به اینکه یونها توسط مولکولهای حلال در حلال احاطه شده یا یک کمپلکس را تشکیل دهند ، می توان از آن برای نشان دادن وضعیت حلال استفاده کرد. (رجوع به پوسته Solvaton شود) مفهوم نجات همچنین می تواند در مورد مواد غیر محلول مانند نجات گروه عملکردی در سطح رزین های تبادل یونی اعمال شود.
از نظر مفهومی ، حلالیت و انحلال و حلالیت متفاوت است. فرآیندی که در یک سینتیک شیمیایی حل می شود ، با توجه به میزان آن اندازه گیری می شود. وقتی میزان انحلال و میزان بارش برابر باشد ، حلالیت به حالت تعادل پویا می رسد.
واحد می تواند تفاوت بین این سه را بهتر درک کند. هماهنگی را می توان با یک تعادل پیچیده با تعداد هماهنگی توصیف کرد. واحد انحلال mol / s است و واحد حلالیت آن mol / kg است.
تفاوت در صرفه جویی نیز در این واقعیت نهفته است که نقدینگی با تغییرات شیمیایی برگشت ناپذیر همراه است. به عنوان مثال ، روی را نمی توان با اسید هیدروکلریک حل کرد ، اما می تواند با واکنش شیمیایی یک نمک کلرید روی محلول را تشکیل دهد.