آشنایی با تعادل چندفاز
در یک دمای معین، تعادل انحلال و تبلور بین کریستال های الکترولیت نامحلول ویون های حل شده در محلول وجود دارد. به آن تعادل يون مولتی فسفات می نامند که تعادل انحلال بارش نيز نام دارد. تعادل يون مولتی فسفات نيز تعادلی بسیار مهم در محلول آبی است. همچنین از قانون کلی تعادل شیمیایی پیروی می کند، و هر تعادلیون چندفاز ثابت تعادل مشخصه ای دارد. این ثابت محصول محلول پذیری ترکیب نامیده می شود.
در یک محلول اشباع الکترولیت ضعیف محلول، هنگامی که دما ثابت باشد، محصول غلظتیون آن ثابت است. محصول به اصطلاح محلول پذیری در KSP بیان می شود. برای MmNn جامد ⇄mMN ++ nNm-، هنگامی که در یک حالت تعادلی چندفازیون، KSP = [Mn +] m [Nm-] n، اندازه محصول محلول پذیری مربوط به محلول بودن ماده است. با استفاده از قاعده محصول حل پذیری می توان تبدیل متقابل بارش و انحلال را انجام داد. شما همچنین می توانید تفاوت در محصول محلول پذیری برای کنترل درست شرایط (مانند کنترل pH) برای رسیدن به هدف از جدا کردن ions استفاده کنید.